Calciumphosphid ( CP ) ist die anorganische Verbindung mit der Formel Ca 3 P 2 . Es ist eines von mehreren Phosphiden des Calciums, das als salzartiges Material beschrieben wird, das aus Ca 2+ und P 3− besteht. Andere, exotischere Calciumphosphide haben die Formel CaP, CaP 3 Ca 2 P 2 und Ca 5 P 8 .
Ca 3 P 2 hat das Aussehen eines rotbraunen kristallinen Pulvers oder grauer Klumpen. Ihr Markenname ist Photophor für den Brandgebrauch oder Polytanol zur Verwendung als Rodentizid. [1]
Herstellung und Struktur [
. Es kann durch Reaktion der Elemente gebildet werden, [2] es wird jedoch häufiger durch carbothermische Reduktion von Calciumphosphat hergestellt: [3]
- Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8 C → Ca 3 P 2 + 8 CO
Die Struktur der Raumtemperaturform von Ca 3 P 2 wurde durch Röntgenkristallographie nicht bestätigt. Eine Hochtemperaturphase wurde durch Rietveld-Verfeinerung charakterisiert]]. Ca 2+ Zentren sind oktaedrisch. [2]
Metallphosphide werden als Rodentizid verwendet. Eine Mischung aus Futter und Calciumphosphid bleibt dort, wo die Nagetiere es essen können. Die Säure im Verdauungssystem des Nagetiers reagiert mit dem Phosphid, um das Giftgas Phosphin zu erzeugen. Diese Methode der Ungezieferbekämpfung kann an Orten eingesetzt werden, an denen Nagetiere aufgetreten sind, die gegen viele der üblichen Warfarin-Gifte (Antikoagulanzien) immun sind. Andere dem Kalziumphosphid ähnliche Pestizide sind Zinkphosphid und Aluminiumphosphid.
Kalziumphosphid wird auch in Feuerwerkskörpern, Torpedos, selbstentzündenden pyrotechnischen Feuerfackeln und in verschiedenen mit Wasser aktivierten Munition verwendet. In den 1920er und 1930er Jahren verwendete Charles Kingsford Smith separate Auftriebskanister aus Kalziumkarbid und Kalziumphosphid als bis zu zehn Minuten dauernde Marineflares. Es wird spekuliert, dass Kalziumphosphid - das durch Kochen von Knochen im Urin in einem geschlossenen Gefäß hergestellt wird - Bestandteil einiger altgriechischer Feuerformeln war. [4]
Kalziumphosphid ist eine häufige Verunreinigung in Calciumcarbid [5]
Sicherheitsüberlegungen [ ]
Bei Kontakt mit Säuren oder Wasser setzt das Material Phosphin frei, das giftig ist wird leicht gezündet.
Siehe auch [ edit ]
Referenzen
- 19659209] Richard C. Ropp (31. Dezember 2012). Enzyklopädie der alkalischen Erdverbindungen . Newnes. S. 231–. ISBN 978-0-444-59553-9.
- ^ a b Lilia S. Xie, Leslie M. Schoop, Elizabeth M. Seibel, Quinn D. Gibson, Weiwei Xie, Cava, Robert J. (2015). Msgstr "Eine neue Form von Ca3P2 mit einem Ring von Dirac - Knoten". APL-Materialien . 3 : 083602. doi: 10.1063 / 1.4926545. CS1-Wartung: Verwendet Autorenparameter (Link)
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. Ausgabe). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- ^ Colin McEvedy (1992), Der neue Pinguinatlas der mittelalterlichen Geschichte New York: Pinguin.
- [19456551] ] GOV, NOAA-Büro für Reaktion und Wiederherstellung, USA. "CALCIUM PHOSPHIDE | CAMEO Chemicals | NOAA". cameochemicals.noaa.gov . Abgerufen 2016-08-26 .
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